• Ablandador: Conjunto de tratamiento de agua que, mediante la utilización de resinas de intercambio ciclo sodio, elimina los cationes causantes de la dureza ( calcio y magnesio).
  • Absorción: Acción mediante el cual un elemento es penetrado por impregnación.
  • Acidez: 1.Proporción de base fuerte (por ejemplo, hidróxido de sodio) que se necesita para titular una muestra de pH. Se usa para medir la capacidad neutralizadora base de un agua.: 2.Comúnmente cualidad o estado ácido.
  • Acídico: Sustancia que cuya particularidad se basa en poseer valores de pH<7.
  • Ácido: Cualquier sustancia con capacidad de donar un átomo de hidrógeno o un protón (H+) a otra sustancia.
  • Acometida de agua: Acción de llevar el agua a las zonas para su consumo.
  • Acuoso: Que contiene agua o está contenido en ella.
  • Adsorción: Penetración superficial de un gas o de un líquido en un sólido o en un líquido.
  • Aerosoles: Partículas ya sean líquidas o sólidas que se encuentran dispersas o en suspensión en el aire.
  • Afluente: Río, arroyo o arroyuelo el cual va a desembocar en otro de mayor tamaño.
  • Agentes Quelantes: También llamados agentes secuestrantes, como su propio nombre indica, son compuestos orgánicos que extraen ciertos iones disueltos en el agua incorporándolos a su propia estructura.
  • Agua Grado Reactivo: Agua cuya utilización principal es hacer reactivos, o bien es destinada para su uso en aplicaciones analíticas especiales. Son varios los tipos de agua en base al uso destinado. Estas categorías han sido estandarizadas por organizaciones como el ASTM ( American Society for Testing and Materials ) y la ACS ( American Chemical Society ). Ver norma ASTM D 1193-91.: Tipo I.- Agua preparada por destilación, pulida por medio de un tratamiento de resinas de intercambio mezcladas y filtrada a través de una membrana de 0.2 µm, de manera que tenga una conductividad final máxima de 0.06 µS/cm.: Tipo II.- Agua producida por un destilador diseñado para producir un destilado que tenga una conductividad final máxima de 1.0 µS/cm.: Tipo III.- Agua preparada por destilación, intercambio iónico u ósmosis inversa y filtrada a través de una membrana de 0.45 µm, con una conductividad final máxima de 0.25 µS/cm.: Tipo IV.- Agua preparada por destilación, intercambio iónico u ósmosis inversa y con una conductividad final máxima de 5.0 µS/cm.
  • Agua salina: Agua en cuya composición se encuentran sal o sales.
  • Agua salobre: Agua que, no llegando a los niveles de concentración de sales que posee el agua del mar, son mayores que los del agua dulce.
  • Agua subóxica: Agua que da lugar a la desnitrificación (conversión del nitrato en amoníaco), ya que sus niveles de oxigeno disuelto son muy bajos.
  • Aguas naturales: Son aquellos sistemas que normalmente se componen de sedimentos / minerales y de la atmósfera, así como de una fase acuosa. Casi siempre incluyen una porción de la biosfera.
  • Alcalinidad: Cantidad de ácido fuerte que se precisa para titular una muestra con pH.
  • Alcalino: Que contiene valores de pH > 7.
  • Alumbre: Sulfato de aluminio, habitualmente utilizado en el tratamiento de aguas municipales. Provoca que los coloides insolubles formen partículas de mayor tamaño y por lo tanto puedan ser removidas por asentamiento. Ver “Floculación”.
  • Ángstrom: Unidad de medida equivalente a 10-10 metros.
  • Anión: Ión con carga negativa. Ver "ión".
  • Arrastre: Elemento de la precipitación en forma de agua que fluye en un río o riachuelo.
  • ASTM: Siglas de la " American Society for Testing and Materials ".
  • Base: Cualquier sustancia que acepte un protón de otra sustancia.
  • Béntico: Relativo a los seres vivos, animales o plantas, que habitan en el fondo del agua.
  • Blanco: Análisis de todos los reactivos omitiendo únicamente la muestra. De esta forma conseguimos una referencia para comparación. Tiene especial importancia para minimizar contaminaciones extrañas susceptibles de ser confundidas con los constituyentes de la muestra.
  • Buffer: También llamado amortiguador. Es una solución cuya propiedad consiste en la poca variación en el valor de pH, con alteraciones en su composición química.
  • Calcio: Elemento metálico, comúnmente se encuentra en forma de carbonato en el agua, dotando a ésta de dureza y posibilidades de incrustación.
  • Caldera: Recipiente a presión, que se usa normalmente en sistemas de destilación, para la producción de vapor partiendo del agua.
  • Calibración: Fijar o comprobar un instrumento según un estándar de valor ya conocido, por medio de algún tipo de relación equitativa o estadística.
  • Calidad del agua: Característica del agua en función de sus cualidades físicas, químicas y biológicas.
  • Carbón Activado: Elemento utilizado para facilitar la absorción de impurezas orgánicas del agua. Proveniente de la lignita (tipo de madera).
  • Catión: Ión con carga positiva. Ver ión.
  • Ciclo hidrológico: Conjunto de fases, mediante las cuales el agua va de la atmósfera a la Tierra y vuelve a regresar a la atmósfera. El agua se condensa dando lugar a la formación de nubes, estas se precipitan sobre el suelo originando su acumulación y posteriormente vuelve a evaporarse.
  • Cloración: Adición de cloro gas o compuestos de cloro al agua, para de esta forma conseguir su desinfección.
  • Clorinidad: Concentración de cloro en una solución.
  • Clorinidad en pm: En referencia al peso, equivale a miligramos de cloro por litro. Siempre y cuando tengamos como medida referente que un litro de agua pesa un kilogramo.
  • Cloro: Elemento químico utilizado para la destrucción de microorganismos en el agua. Si se encuentra a temperatura ambiente y presión atmosférica es un gas de color amarillo.
  • Cloro Residual: Fracción de cloro libre o combinado, el cual sigue activo después de un periodo de tiempo establecido.
  • Coagulación: Es el incremento de sustancias insolubles en el agua, consiguiendo de esta forma la neutralización de las cargas eléctricas de los coloides, para en una fase posterior dar paso a la formación de partículas mayores que puedan ser suprimidas por sedimentación.
  • Coloides: Partículas de pequeñísimo tamaño, que de no ser coaguladas previamente no pueden ser sedimentadas.
  • Concentración de ambiente: Hace referencia al nivel de sustancias químicas presentes en el agua por procesos naturales y sin ningún tipo de participación humana.
  • Condensado: Tipo de destilado enfriado de su vapor y transformado al estado líquido mediante un condensador.
  • Conductividad: Capacidad para transmitir corriente eléctrica de una solución acuosa.
  • Conductividad: Medida de la capacidad que posee una solución para conducir la corriente eléctrica. Su unidad de medida es el siemen / centímetro.
  • Cuenca de agua: 1. Línea de separación entre aguas que fluyen hacia distintos ríos, deltas o mares.: 2. Término que designa el área drenada por un río o riachuelo. (De uso común).
  • Denitrificación: Proceso mediante el cual se consigue minimizar el nitrato hasta el punto de convertirlo en amoníaco. Como producto intermedio se obtiene nitrito.
  • Densidad: Proporción de la masa de una sustancia en relación a su volumen.
  • Desinfección: Destrucción de todos los microorganismos malignos para la salud, por diversos medios; químicos, calor, etc.
  • Desionización (desmineralización): Proceso mediante el cual se eliminan los iones disueltos en el agua. Esto se consigue haciendo pasar el agua a través de recipientes rellenos de resinas de intercambio, las cuales son las causantes de que el ión hidrógeno cambie a cationes, y los iones oxhidrilo a aniones. De esta forma se logra la combinación de estas sustancias para así formar agua desionizada.
  • Destilación: Proceso mediante el cual se separan las impurezas del agua. La forma de conseguirla es calentado el agua hasta que forme vapor, para más tarde, mediante enfriamiento, condensando el vapor para producir agua destilada.
  • Dilución: Consiste en el descenso en la concentración de una solución por medio de la adicción de más solvente.
  • Dureza: La dureza del agua depende del nivel de sales de calcio y magnesio.
  • Dureza de Carbonatos: Dureza en el agua, que tiene como causa los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio.
  • Dureza de no carbonatos: Dureza en el agua, que tiene como causa los cloruros, sulfatos y nitratos de calcio y magnesio.
  • Electrolito: Compuesto químico que al disolverse en agua estructura iones los cuales permiten el paso de la corriente eléctrica.
  • Enriquecimiento: Proceso por el cual un agua llega a ser más productiva. Un ejemplo de esto sucede al añadirle nutrientes.
  • Escala logarítmica: Escala en la que cada incremento de una unidad supone un aumento o reducción de diez veces.
  • Espectroscopia de absorción Atómica: Técnica de análisis instrumental para analizar e identificar metales presentes en el agua.
  • Espectroscopia de Flama: Técnica de análisis instrumental para analizar e identificar metales alcalinos y alcalinotérreos presentes en el agua.
  • Estándar: Referencia conocida, ya que posee un valor establecido mediante medios externos para ser utilizada en un proceso de calibración.
  • Estandarización: Lo que hace conformarse a un estándar.
  • Eutroficación: Nivel elevado de productividad en un cuerpo de agua, suele deberse a un incremento en el suministro de nutrientes.
  • Evaporación (del agua): Transformación de estado líquido a vapor a una temperatura inferior al punto de ebullición.
  • Exactitud: Cercanía de un valor medido al valor real (ver precisión).
  • Floculación: Es el hecho de aumentar las sustancias químicas a un elemento o compuesto para producir “flóculo”. El flóculo es siendo un compuesto insoluble que adsorbe materia coloidal y permite su fácil sedimentación.
  • Fotosíntesis: Proceso por el cual los organismos, y especialmente las plantas, utilizan la energía del sol para sintetizar los carbohidratos a partir del dióxido de carbono y del agua.
  • Gravedad específica: Proporción de la densidad de una sustancia con respecto a la densidad del agua (a 25° C y 1 atmósfera).
  • Hidrofílico: Que posee gran afinidad con el agua.
  • Hidrofóbico: Que repele el agua y no puede humedecerse
  • Incrustación: Depósito mineral principalmente de carbonato de calcio que recubre las partes internas de las calderas.
  • Índice de Langelier: Mide el grado de saturación del carbonato de calcio en el agua, el cual se basa en el pH, alcalinidad y dureza.
  • Índice de Ryznar: Muy similar al índice de Langelier y basado en los mismos parámetros. Si éste índice tiene un valor de 6.0 o menor, el agua tiene tendencia incrustante, con un índice de 7.0 la incrustación no ocurre. Cuando el valor aumenta a valores superiores de 7.5 a 8.5, se incrementa el problema de la corrosión.
  • Inorgánico: Referente a los mineral, incluye toda la materia que no es animal o vegetal.
  • Intercambio Iónico: Proceso por el cual ciertos iones no deseados, son cambiados por otros iones deseados que están unidos a las partículas una resina. Este proceso también es conocido como desionización.
  • Ión: Un átomo o grupo de átomos con una carga positiva ( Catión ) o una negativa ( Anión ), como consecuencia de haber perdido o ganado electrones.
  • Léntico: Relativo a o que habita en aguas tranquilas (lagos, estanques o pantanos).
  • Lluvia ácida: Lluvia que contiene valores de pH inferiores a 6.
  • Lótico: Relativo a o que habita en aguas en movimiento (riachuelos o ríos).
  • Mareas: Subida y bajada cada 12 horas de las aguas de los océanos causadas por la atracción de la luna y del sol.
  • Materia orgánica: Moléculas naturales y artificiales que contienen carbón e hidrógeno. Toda materia viva presente en el agua está compuesta por moléculas orgánicas.
  • Megohms-cm: Medida de la pureza del agua. Para que el agua sea absolutamente pura tendría que tener una valor teórico máximo de 18.3 megohm-cm a 25ºC.
  • Método colorimétrico: Procedimientos basados en la intensidad del color del agua para medir las sustancias disueltas en este medio.
  • Micro: Prefijo que significa la millonésima parte.
  • Micromhos/cm: Unidad estándar de medición de la conductividad.
  • MicroSiemens/cm: Unidad métrica para la medición de la conductividad.
  • Miliequivalente: Es la concentración equivalente que reaccionaría con un miliequivalente de otra sustancia.
  • Molar: Unidad utilizada en las mediciones de concentración.
  • Molécula: Es la unidad fundamental más pequeña de un compuesto químico que puede participar en una reacción química.
  • Neutral: ;Que se caracteriza por valores de pH = 7.
  • Nitrato: Una sal de ácido nítrico (HNO3). Normalmente son muy solubles y pueden reducirse para configurar nitritos o amoníaco.
  • Nitritos: Una sal de ácido nítrico (HNO2). Normalmente son muy solubles y pueden ser oxidados para configurar nitratos o reducidos para formar amoníaco
  • Nitrógeno del nitrato: Las concentraciones de nitrato (NO3-) que a menudo se expresan como masa de nitrógeno por el volumen de agua.
  • Nitrógeno del nitrito: Las concentraciones de nitrito (NO2-) a menudo se expresan como masa de nitrógeno por el volumen de agua.
  • Ósmosis: Difusión de un solvente a través de una membrana semipermeable. El flujo se produce de la parte con menor concentración a la parte con mayor concentración.
  • Ósmosis Inversa: Como su propio nombre indica, es la inversa de la ósmosis que se utiliza para purificar el agua. En este proceso, el flujo del agua que fluye por la membrana es forzado por presión a circular de la parte de mayor concentración hacia la de menor concentración.
  • Oxígeno disuelto: Es la masa de oxígeno molecular disuelto en un volumen determinado de agua. La solubilidad del oxígeno se ve afectada de manera no lineal por la temperatura, de esta forma en agua fría se pueden disolver cantidades mayores de oxígeno que en agua caliente. La presión y la salinidad también reducen dicha solubilidad.
  • Partículas: Normalmente hacen referencia a sólidos de tamaño lo suficientemente grande para poder ser eliminados por una filtración.
  • Peso molecular: Suma de los pesos atómicos de los átomos que forman una molécula.
  • pH: Es el logaritmo negativo de la concentración molar de protones (H+) en una solución.
  • Pirógenos: En términos de purificación de agua, los pirógenos son los lipopolisacáridos que se encuentran en la parte exterior de las células de ciertas bacterias. Estos inician la respuesta inmunológica causando una reacción febril.
  • Potable: Apta para su consumo.
  • ppm: Normalmente, se refiere a partes por millón.
  • PPM: Unidad de medición más común en el análisis de agua.
  • Precipitación: Separación de una solución en forma sólida debido a cambios físicos o químicos.
  • Precisión: Medición que se aplica al grado de acuerdo que existe entre múltiples análisis de una muestra.
  • Productividad: Promedio de formación de materia orgánica durante determinado período de tiempo.
  • Protón: Es la partícula elemental cargada positivamente, la cual se encuentra en todos los núcleos atómicos.
  • Reagente: Sustancia utilizada para producir una reacción, y especialmente para descubrir la presencia de alguna otra sustancia.
  • Reducir: En lenguaje químico significa el cambio de un estado de oxidación mayor a otro menor por medio de añadir electrones.
  • Resistividad: Nombre que recibe la medida de la resistencia específica del flujo de la electricidad en el agua. Es una medida exacta de la pureza iónica. Así para que el agua sea absolutamente pura debe tener una valor teórico máximo de 18.3 megohm-cm a 25ºC.
  • Sales: Componentes iónicos que en una solución de agua arrojan iones positivos y negativos. La más corriente y conocida por todos es el cloruro de sodio, o “sal de mesa”.
  • Salinidad: Medida de la concentración de sales disueltas en agua salobre y salada.
  • Sedimentación: Proceso por el cual el agua es mantenida en reposo por un tiempo determinado, para de esta forma permitir que las partículas sólidas se asienten por gravedad.
  • Siemen: Unidad con la cual se mide la conductancia.
  • Sólidos disueltos: Partículas sólidas que se han vuelto líquidas debido a la inmersión o la dispersión en un líquido.
  • Sólidos Suspendidos: Sólidos no disueltos y que son factibles de ser removidos por filtración.
  • Sólidos totales disueltos: Concentración total de los iones disueltos, expresada en unidades de conductividad (µS/cm) o en ppm de NaCl o de Na2SO4.
  • Solubilidad: Capacidad relativa de ser disuelto.
  • Solución: Mezcla homogénea que contiene dos o más sustancias.
  • Solución saturada: Solución cuyo contenido posee la máxima cantidad de sustancias disueltas bajo determinadas condiciones de temperatura y presión.
  • Solución tampón (buffer): olución que resiste variaciones en su pH cuando se le añade hidróxido o protones.
  • Soluto [disuelto]: Sustancia que se disuelve en otra para formar una solución.
  • Solvente: Sustancia que disuelve otra para formar una solución.
  • Suspensiones: Mezcla en la cual quedan suspendidas y sin llegar a disolverse partículas minúsculas provenientes de un sólido.
  • Titulación: Proceso para averiguar la cantidad de un constituyente determinado mediante la adición de un reagente líquido de fuerza conocida y la medición del volumen de reagente, necesario para convertir el constituyente mediante una cierta reacción.
  • Titulador: Reagente que se agrega en un proceso de titulación.
  • Topografía: Características del relieve superficial de un área.
  • Total de sólidos disueltos: Masa total de sólidos que permanece cuando un cierto volumen de agua filtrada se evapora llegando a provocar sequedad absoluta.
  • Transparencia: Cualidad mediante la cual se deja pasar los rayos de luz a través de una sustancia, de modo que los cuerpos situados detrás puedan ser apreciados con claridad.
  • Turbio: Lo que no es claro ni transparente debido a la acción de agitar el sedimento.
  • Vapor de agua: Agua en estado gaseoso.